Propiedades de las Cetonas
Las cetonas son compuestos que poseen el grupo carboxilo ligado a un carbono secundario (siendo abreviado para –CO–), formando el grupo funcional donde R1 y R2 son obligatoriamente dos radicales, iguales o no. Poseen nomenclatura oficial y usual.
Propiedades FÃsicas
Los compuestos carbonÃlicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular.No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehÃdos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonÃlicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
Propiedades QuÃmicas
Las cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones tÃpicas de adición nucleofÃlica.
Reacciones de adición nucleofÃlica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehÃdos forman alcoholes secundarios.
Los compuestos carbonÃlicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular.No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehÃdos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonÃlicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
Propiedades QuÃmicas
Las cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones tÃpicas de adición nucleofÃlica.
Reacciones de adición nucleofÃlica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehÃdos forman alcoholes secundarios.
usos de las cetonas
Básicamente sirven como solventes a nivel industrial: como disolventes en lacas, barnices, plásticos, caucho, etc. Las cetonas fluoradas se utilizan en extintores de incendios. Algunas cetonas como la metadona tienen propiedades analgésicas y se usa como sustituto de la morfina y en tratamiento de adicción a la heroÃna.
beneficios de las cetonas En la naturaleza, muchas de las sustancias necesarias para los sistemas vivos son aldehÃdos y cetonas. En la industria quÃmica se sintetizan grandes cantidades de tales compuestos, que se usan como solventes o como materias primas para una multitud de otros productos.
Los aldehÃdos y cetonas se encuentran entre los compuestos de mayor importancia, tanto en bioquÃmica como en la industria quÃmica. En el laboratorio, los aldehÃdos normalmente se elaboran por ruptura oxidativa de alquenos, por oxidación de alcoholes primarios o por reducción parcial de cloruros de ácidos o ésteres. Las cetonas se producen de manera similar por ruptura oxidativa de alquenos, por oxidación de alcoholes secundarios, o por adición de diorganocupratos a cloruros de ácido.
La reacción de adición nucleofÃlica es la reacción más importante de los aldehÃdos y las cetonas, siendo posible elaborar una gran cantidad de productos por adición nucleofÃlica. Las reacciones son aplicables a cetonas y aldehÃdos, pero en general estos últimos son más reactivos por razones tanto estéricas como electrónicas.
riesgos de las cetonas
pueden causar irritación de la piel, los ojos y el sistema respiratorio, siendo este efecto más pronunciado en los miembros inferiores de una serie, en los miembros con la cadena
alifática insaturada y en los miem- bros con sustitución halógena. Los aldehÃdos pueden tener un efecto anestésico, pero las propiedades irritantes de algunos de ellos posiblemente obligen al trabajador a limitar la exposición antes de que ésta sea suficiente como para que se manifiesten los efectos anestésicos. El efecto irritante en las mucosas puede estar relacionado con el efecto cilioestático que inhibe el movimiento de los cilios que tapizan el tracto respiratorio con funciones esencialmente de limpieza. El grado de toxicidad varÃa mucho en esta familia. Algunos aldehÃdos aromáticos y ciertos aldehÃdos
alifática insaturada y en los miem- bros con sustitución halógena. Los aldehÃdos pueden tener un efecto anestésico, pero las propiedades irritantes de algunos de ellos posiblemente obligen al trabajador a limitar la exposición antes de que ésta sea suficiente como para que se manifiesten los efectos anestésicos. El efecto irritante en las mucosas puede estar relacionado con el efecto cilioestático que inhibe el movimiento de los cilios que tapizan el tracto respiratorio con funciones esencialmente de limpieza. El grado de toxicidad varÃa mucho en esta familia. Algunos aldehÃdos aromáticos y ciertos aldehÃdos
alifáticos se metabolizan rápidamente y no producen efectos adversos, pudiendo utilizars
e sin riesgos como aromas alimentarios. No obstante, otros miembros de la familia son cancerÃgenos conocidos o sospechosos y exigen la adopción de medidas de precaución siempre que exista posibilidad de contacto con ellos. Algunos son mutágenos quÃmicos y otros, alergenos. También tienen la capacidad de producir un efecto hipnótico.
propiedades de los aldehidos
Propiedades FÃsicas
A temperatura de 25ºC, los aldehÃdos con uno o dos carbonos son gaseosos, de 3 a 11 carbonos son lÃquidos y los demás son sólidos. Los aldehÃdos más simples son bastante solubles en agua y en algunos solventes apolares.
Presentan también olores penetrantes y generalmente desagradables. Con el aumento de la masa molecular esos olores van volviéndose menos fuertes hasta volverse agradables en los términos que contienen de 8 a 14 carbonos. Algunos de ellos encuentran inclusive su uso en perfumerÃa
(especialmente los aromáticos).
El grupo carboxilo confiere una considerable polaridad a los aldehÃdos y por esto poseen puntos de ebullición más altos que otros compuestos de peso molecular comparable.
Mientras tanto, no se forman enlaces de hidrógeno intermoleculares, visto que ellos contienen apenas hidrógeno enlazado al carbono. Comparándose las cetonas con los aldehÃdos isómeros, las cetonas tienen punto de ebullición más elevado y son más solubles en agua, pues sus moléculas son más polares que las de los aldehÃdos.
Propiedades quÃmicas
Los aldehÃdos y cetonas son bastante reactivos en ocurrencia de gran polarizad generada por el grupo carboxilo, que sirve como lugar de adición nucleofÃlica y aumentando la acidicidad de los átomos de hidrógeno ligados al carbono α (carbono enlazado directamente al carboxilo). En relación a las cetonas, los aldehÃdos son bastante más reactivos. Cmo el grupo carbonilo confiere a la molécula una estructura plana y la adición de un reactivo nucleofÃlico puede ocurrir en dos lugares, osea, la superficie de contacto es mayor, lo que facilita la reacción.
Esto posibilita la formación de racematos (mezcla de enantiómeros), en caso que el carbono sea asimétrico.
Otros factores influencian la reactividad de los aldehÃdos y cetonas y son las intensidad de la polaridad entre C y O y el volumen de el/los agrupamiento/s enlazado/s al carboxilo.
Los grupos de inducción +I disminuyen la deficiencia electrónica en el carbono y consecuentemente
disminuye la afinidad de este por reactivos nucleofÃlicos (:Nu), o sea la reacción de adición nucleofÃlica es mas difÃcil.
Ya los grupos de inducción –I aumentan la deficiencia electrónica en el carbono y consecuentemente aumentan la afinidad de este por reactivos nucleofÃlicos, o sea, la reacción de adición nucleofÃlica es más fácil.
En cuanto al volumen de el/los agrupamiento/s enlazado/s el carboxilo, tanto más facilitado será la reacción cuanto menor fuesen esos grupos, debido a un menor impedimento esteárico (facilita la aproximación del reactivo nucleofÃlico al carbono).
También la velocidad de la reacción crece proporcionalmente a la intensidad de la polaridad del grupo carboxilo, pues más intensa será la carga parcial positiva sobre el carbono, el mayor será su afinidad como el nucleofÃlico.
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